숭늉의 연구일지

완충(buffering) 완충작용이란, 외부에서 산 또는 염기가 가해졌을 때, 그 용액의 급격한 pH 변동을 억제시키는 작용이다. 완충용액(buffer solution): 약산과 짝염기의 혼합물로, 소량의 산 또는 염기가 첨가되었을 때 그 용액의 급격한 pH 변화에 저항하는 경향을 가진 수용액 시스템을 말한다. 한 가지 성분의 농도 감소는 다른 성분의 농도 증가를 가져온다. 완충액 성분의 총량은 변하지 않고 비율만 변화한다. 생물학적 주요 완충계 1. 세포질의 인산염계: pH 5.9 ~ pH 7.9 범위에서 pH 변화에 저항한다. 2. 중탄산염계: 혈장에서 작용하는 주요 완충계이다. Handerson-Haselbach 식 산 또는 염기성 물질의 해리 상수를 바탕으로 수용액의 pH를 계산할 수 있는 식이다.

산과 염기의 개념 산(acid): 물에 녹아 양성자를 방출하고 H3O+를 형성하는 물질 → 양성자를 얼마나 쉽게 내어주냐에 따라 강산과 약산으로 구분된다 예> HCl(강산), CH3COOH(약산) 염기(base): 양성자를 받아들일 수 있는 분자 → 비슷한 의미로 양성자를 받아들이는 정도에 따라 강염기 약염기로 구분된다 예> NaOH(강염기), NH2(약염기) ** 강산과 강염기는 수용액에서 완전히 이온화된다. 약산과 약염기는 생체내에서 대사와 조절에 중요한 역할을 한다. → 짝산-염기 쌍을 구성한다. (HA ↔ H++ A-) 이때 강산의 짝염기는 약염기가 되고, 강염기의 짝산은 약산이 된다 산해리 상수 조금 더 깊게 산과 염기를 이해하기 위해서는 평형 상수의 개념을 이해할 필요가 있다. 평형 상수는 간..

물분자의 구조1. sp3 정사면체 구조이다.2. H-O-H의 104.5 º의 결합각 3. 산소의 높은 전기 음성도로 인한 2개의 전기 쌍극자가 존재하여 수소결합 형성 가능 4. 각 물분자는 실온과 평균 대기압에서 수소결합의 파괴와 결합이 반복된다. → 평균 3.4개의 분자와 수소결합을 하고 있다(최대 4개의 수소결합) 물분자의 성질1. 얼음의 융해와 물의 증발은 흡열 반응이지만 자발적인 반응이다. →△G=△H-T△S 식에서 △H>0, △S >>> △H 이기 때문이다. 2. 물분자의 크기가 작고 극성결합을 하여 비교적 넓은 범위의 물질을 다량 녹일 수 있다. → 물분자-이온, 물분자-용질 사이의 수소결합이 하전 물질들 사이의 정전기적 상호작용을 최소화하여 용해도가 증가 3. 물 사이의 방대한 수소결합으로 ..